2+2KOH═K本题考查了酸性氧化物的判断，熟悉酸性氧化物的概念是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握，题目难度不大．
（3）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子所需的能量主要受两大因素的影响：a．原子核对核外电子的吸引力b．形成稳定结构的倾向．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJmol-1）
③Y是周期表中的ⅢA族元素．以上13种元素中，Ar元素原子（填写元素符号）失去核外第一个电子需要的能量最多．
（3）如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液，将其变为15%的注射液，需要加入7.9g葡萄糖固体（精确到0.1g）．
19．已知A、B、C、D、E半岛·体育中国官方网、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K，L，M三个电子层．回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E半岛·体育中国官方网、F、G几种元素中第一电离能最小的是K（填元素符号），D元素的原子核外有17种不同运动状态的电子；有5种不同能级的电子．基态的F3+核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d5．
（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是NH3与H2O分子间存在氢键，CH4、H2S分子与H2O分子间不存在氢键．
（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液半岛·体育中国官方网，其中配位数为5的配合物的化学式是K2Fe（SCN）5．
（5）化合物EF[F（AB）6]是一种蓝色晶体，图1表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为4．
（6）G的二价阳离子（如图2所示）能与乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）形成配离子：该配离子中含有的化学键类型有abd．（填字母）
阴离子CAB-中的A原子与乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）中C原子的杂化方式为sp、sp3．
（1）氮和砷（As）位于同一主族，二者中电负性较大的是N（填元素符号，下同），第一电离能较大的是N．
（3）Al2O3的熔点很高，Al2O3属于离子晶体．Al2O3的熔点比NaCl高，其原因是Al2O3、NaCl都属于离子晶体，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，Al2O3晶体的晶格能大于NaCl 晶体的晶格能
（4）碳化硅的晶胞结构如图所示，其中白球代表的是Si（或硅）原子，一个晶胞中含有该原子的个数为4．
（2）该混合液含氯化钙物质的量为0.1mol，将该溶液加水稀释至体积为lL，稀释后溶液中Ca2+物质的量浓度为0.1mol/L．
