1怎么分别碱性氧化物与酸性氧化物？2哪些是离子化合物、哪些是共价化合物各有什么特点？3一些常见化合物的氧化性还原性的强弱排列。4极性共价键和非极性共价键离子化合物都是有离子构成的.因为：活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时,活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等）,活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等）,阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物.
氧化性：F2
Cl2
Br2
Fe3+
I2
SO2
还原性:S2-
SO3(2-)
I-
Fe2+
Br-
Cl-
3高价过较高价含氧化合物,如MnO2、KMnO4半岛官网入口网页版、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等
在含可变化合价的化合物中,具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂,又可做还原剂,例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性,又具有还原性.
氧化性：氧化剂
还原性：还原剂
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,若氧化剂价态相同,可根据反应条件的高、低来进行判断,例如：
上述三个反应中,还原剂都是浓盐酸,氧化产物都是Cl2,而氧化剂分别是KMnO4,MnO2,O2,（1）式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子,（2）式中MnO2需要在加热条件下才能完成,（3）式中O2不仅需要加热,而且还需要CuCl2做催化剂才能完成,由此可以得出氧化性KMnO4
MnO2
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱,如：
可以判断氧化性：Cl2
例如,酸性：HClO4
H2SO4
H3PO4
可判断氧化性：Cl
1两中不同的金属构成原电池的两极.负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极,其还原性：负极
2用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强.
具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大,其氧化性（或还原性）越强,反之,其氧化性（或还原性）越弱.如氧化性：HNO3（浓）
HNO3（稀）,还原性：HCl（浓）
(1)非极性键：同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共同电子对不偏向任何一个原子,电荷在两个原子核附近对称地分布,因此成键的原子都不显电性.这样的共价键称为非极性键.
判断方法：由相同元素的原子形成的共价键是非极性键.如单质分子(Xn,n＞1),如H2、Cl2、O3、P4等)和某些共价化合物(如C2H2、C2H4、CH3CH2OH等)、某些离子化合物(如Na2O2、CaC2等)含有非极性键.
(2)极性键：不同种原子形成共价键,由于不同原子吸引电子的能力不同,使得分子用电子对的电荷是非对称分布的.这样的共价键叫做极性键.
判断方法：由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键.如HCl半岛官网入口网页版、CO2、CCl4、SO42-、OH-等都含有极性键.
(3)极性键和非极性键的关系：①有的分子中只有非极性键,如H2、Cl2、O3等.②有的分子中只有极性键,如HCl、H2S、CO2半岛官网入口网页版、CH4等.③也有的分子中既有极性键、又有非极性键,如H2O2、C2H2、CH3CH2OH等.
(1)非极性分子：电荷分布是对称的分子称为非极性分子.例如X2型双原子分子(如H2、Cl2、Br2等)、XYn型多原子分子中键的极性互相抵消的分子(如CO2、CCl4等)都属非极性分子.
(2)极性分子：电荷分布是不对称的分子称为极性分子.例如XY型双原子分子(如HF、HCl、CO、NO等0、XYn型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子(如SO2、H2O、NH3等)都属极性分子.
