半岛·体育中国官方网面试：高中化学《硫和氮的氧化物》教案了解SO2和SO3的化学性质;理解元素呈现多价态是物质呈现多样性的原因;理解酸雨形成的原因。
【教师引导】这说明硫和氮的氧化物有哪些性质呢?这节课我们就来学习硫的氧化物的性质“二氧化硫和三氧化硫”。
【教师讲授】二氧化硫溶于水生成亚硫酸(H2SO3)，溶液显酸性。(板书化学方程式：SO2+H2O
H2SO3)这是一个可逆反应半岛官网入口网页版，在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应。
【学生回答】Cl2、HClO都具有漂白性半岛官网入口网页版，但是他们漂白的原因是具有强氧化性，漂白效果是永久的，加热不会恢复原色。
【提出问题】SO2中的S元素化合价是多少?结合教材回答如果遇到氧化剂氧气，S元素的化合价会发生什么变化?
【教师讲授】由此可知，硫元素具有多种价态，能够形成多种化合物半岛官网入口网页版。二氧化硫在适当温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化成三氧化硫。能否写出化学方程式?
【学生回答】工厂排放出SO2，SO2被氧化成SO3，SO3再与空气中的水蒸气反应生成H2SO4，从而形成酸雨降下来。
【提出问题】SO3也是一种酸性氧化物，能不能写出SO3与和CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式?
解析：二氧化硫与的草帽生成了一种无色物质，使草帽变白，无色物质不稳定，日久褪色，草帽重新变回。
