半岛硫代硫酸钠性质pdf实用标准 硫代硫酸钠 一、物理性质 名称 : 硫代硫酸钠 ，大苏打，海波 2 2 3 化学式 : Na S O 、式量 : 158.11 、沸点 : 100 ℃；熔点 : 48 ℃； 物理性质：无色透明的晶体，易溶于水，水溶液显弱碱性，不溶于醇。 Na2 S2 O3 ·5H2O 的熔 点 48 摄氏度，熔化时熔于结晶水。 二、化学性质 1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定半岛体育官方网站，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。 2－ + S2O3 ＋2H ＝S ↓＋SO2 ↑＋H2O 2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化钠和 硫黄。 2 2 3 2 2 4 2 2Na S O + 3O 2Na SO + 2SO 4Na2S2O3 3Na 2 SO4 + Na 2S + 4S 3、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。根据这一性质，它可以作定影剂。 AgBr + 2Na 2S2O3 = NaBr + Na 3 〔Ag(S2 O3) 2 〕 洗相时，过量的大苏打跟底片上未感光部分的溴化银反应，转化为可溶的 Na 〔Ag(S O) 〕，把 3 2 3 2 AgBr 除掉，使显影部分固定下来。 4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原： Na2 S2O3 + 4Cl 2 + 5H 2O= 2H2SO4 + 2NaCl + 6HCl 2－ + S2O32－＋ 4Cl 2 ＋5H2O＝2SO4 ＋8Cl ˉ＋ 10H 三、制法： 1、亚硫酸钠法 将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫 磺共煮沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶（重结晶） ，制得硫代硫酸钠。 2 3 2 2 3 2 Na CO + SO == Na SO + CO Na2 SO3 + S + 5H 2O == Na 2 S2 O3 ·5H2O 2、硫化碱法 利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫 反应，经吸硫、蒸发半岛体育官方网站、结晶，制得硫代硫酸钠。 文档大全 实用标准 2Na2 S + Na 2CO3 + 4SO 2 == 3Na 2S2O3 + CO 2 3、氧化、亚硫酸钠和重结晶法 由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢 钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na S + 2S + 3O == 2Na S O 2 2 2 2 3 2 3 2 2 3 Na SO + S == Na S O 重结晶 将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液） ，经除杂，浓缩、结晶，制得 硫代硫酸钠。 四、高考链接 1、【2014 年山东 31】．（20 分）工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O3? 5H2 O，实验室可用如下装置 （略去部分加持仪器）模拟生成过程。 烧瓶 C 中发生反应如下： 2 2 2 2 3 2 Na S （aq ）+HO （l ）+SO （g）=Na SO （aq）+H S （aq ） （I ） 2H2 S （aq ）+SO2 （g）=3S （s ）+2H2O （l ） （II ） S （s ）+Na2 SO3 （aq ） Na2 S2O3 （aq ） （III ） （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注， 若 ，则整个装置气密性良好。装置 D 的作用 是 。装置 E 中为 溶液。 （2 ）为提高产品纯度，应使烧瓶 C 中 NaS 和 NaSO恰好完全反应，则烧瓶 C 中 NaS 和 NaSO 物 2 2 3 2 2 3 质的量之比为 。 （3）装置 B 的作用之一是观察 SO2 的生成速率，其中的液体最好选择 。 2 3 a ．蒸馏水 b . 饱和 Na SO 溶液 c. 饱和 NaHSO3 溶液 d . 饱和 NaHCO3 溶液 2 实验中，为使 SO 缓慢进入烧瓶 C，采用的操作是 。 已知反应（ III ）相对较慢，则烧瓶 C 中反应达到终点的现象是 。 反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶 A ，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含 文档大全 实用标准 有 。 a . 烧杯 b . 蒸发皿 c. 试管 d . 锥形瓶 （4 ）反应终止后， 烧瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩即可析出 Na S O? 5H O，其中可能含有 Na SO、NaSO 2 2 3 2 2 3 2 4 等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 Na SO，简要说明实验操作， 现象和结论： 2 4 。 2- + （已知 Na2S2O3? 5H2 O遇酸易分解： S2O3 +2H =S ↓+SO2 ↑+H2 O 2 3 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、 BaCl 溶液、 AgNO溶液） 【答案】（1）液柱高度保持不变 ；防止倒吸； NaOH（合理即得分） （2 ）2:1 （3）c 控制滴加硫酸的速度（合理即得分） 溶液变澄清（或混浊消失） ；a 、d （4 ）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液） ，滴加 BaCl2 溶液，若 2 4 出现沉淀则说明含有 Na SO杂质。 （合理即得分） 【解析】（1）装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注半岛体育官方网站，若液柱高度保持不变，则说明装 置气密性良好； D 瓶的作用相当于安全瓶，防止 E 瓶中的溶液倒吸；装置 E 尾气处理（ SO、H S） 2 2 （2 ）根据烧瓶内发生的三个反应： Na2S （aq ）+H2O （l ）+SO2 （g ）=Na2SO3 （aq ）+H2S （aq ）、2H2S 2 2 2 3 2 2 3 （aq ）+SO （g ）=3S （s ）+2H O （l ）、S （s ）+Na SO （aq ） Na S O （aq ），可以得出如下关系 式： 2Na 2 S ~ 2H 2S ~ 3S +3Na 2 SO3~ 3Na 2 SO3 ，2mol Na 2 S 完全反应生成 2mol Na 2SO3 ，所以还需要 另外加入 1mol Na SO，则烧瓶 C 中 NaS 和 Na SO物质的量之比为 2:1 ； 2 3 2 2 3 2 2 2 （3）要观察观察 SO 的生成速率，第一不能吸收或溶解 SO，第二不能和 SO 发生反应， a．蒸馏水（ SO2 易溶于水），b ．饱和 Na2SO3 溶液（与 SO2 发生反应） ，c ．饱和 NaHSO3 溶液（溶解 3 2 2 4 度较小且不发生反应） d ．饱和 NaHCO溶液（与 SO2发生反应） ，所以答案选 c； SO 是由 70%HSO 和 Na2 SO3 反应制取， 所以为了 SO2 使缓慢进行烧瓶 C，采取的操作是控制滴加硫酸的速度； 可以直 接加热的仪器有：蒸发皿和试管，垫石棉网加热的仪器有烧杯和锥形瓶。 （4 ）样品中加入盐酸， Na2 S2O3 与稀盐酸反应（ Na2 S2 O3 + 2HCl →2NaCl+S ↓+SO2↑+H2O），静置， 2 2 4 取上层清液（或过滤，取滤液） ，滴加 BaCl 溶液，若出现沉淀则说明含有 NaSO 杂质。 2．【2014 年高考天津卷第 9 题】 （18 分） Na2S2 O3 是重要的化工原料，易溶于水。 在中性或碱性环境中稳定。 2 2 3 2 I ．制备 Na S O? 5H O 2 3 2 2 3 反应原理： NaSO （aq ）+S （s ） Na S O (aq) 实验步骤： ①称取 15g Na 2SO3 加入圆底烧瓶中，再加入 80ml 蒸馏水。另取 5g 研细的硫 文档大全 实用标准 粉，用 3ml 乙醇润湿，加入上述溶液中。 ②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去） ，水浴加热，微沸 60 分钟。 ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出 NaS O? 5H O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。 2 2 3 2 回答问题： （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。 （2 ）仪器 a 的名称是 ，其作用是 。 2 3 （3）产品中除了有未反应的 Na SO 外，最可能存在的无机杂质是 ， 检验是否存在该杂质的方法是 。 （4 ）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因： 。 II. 测定产品纯度 1 准确称取 Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.1000 mol ? L￣ 碘的标准溶 液滴定。 2 2- 反应原理为： 2S2 O3 ￣ +I 2=S4 O6 +2I ￣ （5）滴定至终点时，溶液颜色的变化： 。 （6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL 。产品的纯度为 （设Na2 S2 O3 ? 5H2O相对分子质量为 M） 。 2 2 3 III.Na S O 的应用 2 （7）Na2S2O3 还原性较强，在溶液中易被
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